氮族元素(Nitrogen group)是元素周期表ⅤA 族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)和镆(Mc)共计六种，这一族元素在化合物中可以呈现-3，+1,+2,+3,+4,+5等多种化合价，他们的原子最外来自层都有5个电子。最高正价都是+5价。
- 中文名 氮族元素
- 外文名 Nitrogen group
- 释义 元素周期表ⅤA 族的所有元素
- 总计 六种
氮族元素
氮族元素在地壳中的质量分数分别为，氮0.0025%，磷0.1%，砷0.000015%，锑0.000002%，铋0.00000048%。
氮族元素原子结构特点是:原子的最外电子层上都有5个电子，这就决定了它们均处在周期表中第ⅤA族。它们的最高正价均为+5价，若能形来自成气态氢化物，则它们均显-3价，气态氢化物化学式可用RH3表示。最高安却氧化物的化学式可用R2O5表示，其对应水化物为酸。它们中大部分是非金属元素。
氮族元素随着原子序数的增加，由于它们电子层数逐渐增加360百科，原子半径逐渐增大，最终导致原子核对最外层电子的作用力逐渐减弱，原子获得电子的趋势逐渐减弱，因而元素的非金属性也逐渐减弱。比较明显的表现是它们的气态氢化物稳定性逐渐减弱(NH₃>PH₃>AsH₃);它们的最高价氧化物对应水化他充属先向外示倍另比物的酸性逐渐减弱(HNO₃>H3PO₄>H3AsO₄);另一方面，随着原子序数的增加，原子失去电子的趋势逐军几甚精镇文据渐增强，元素的金属性逐渐增强，砷虽是非金属，却已表现出某些金属性，而锑、铋却明显表现出金属性。
氮氧化物
种类:钱儿情比斤切N₂O(俗称 笑气) NO N₂Oз关石味指特(可遇水生成HNO₂) NO₂ N₂O4
N₂O功盐5(遇水生成HNOз)
NO
物理性质:无色无味有毒气体 密度略大于空气 难溶于水。
化学性质:2NO+O₂=2NO₂
制备:实验室制法胶带讨氢味石脸，3Cu+8HNO神练з=3Cu(NOз)₂+2NO↑+4加约H₂O
NO₂
蛋节修保之脚象物理性质:红棕色有刺激性气味 气体 有毒 密度大于空气。
化学性质:不稳定 2N请O₂常温易变成N₂O4
与水反应，3NO₂+H₂O=2HNOз+NO
化学反应
关于氮族元素的化学方程式见下
氮气
氮气与金属反杆转早级额甲父令获应:3Mg + N₂--→(点燃)Mg₃N₂
大气固氮来自:N₂+O₂--→2NO 2NO+O₂--→2NO₂ 3NO₂+H2O--→2H360百科NO₃+NO
氨
合成氨(人工帮标备提变天固氮，工业制氨气):N₂+ 3H₂-高温高压、催化剂→2NH₃
实验室制氨气:2NH4Cl + Ca(OH)₂--→CaCl₂+2 NH₃↑+H2O
氨气溶于水:NH₃+ H2O--→NH₃ ·H2O
氨水受热分解:NH₃·H2O--→NH₃↑ + H2O
套价聚周印湖 氨气与盐酸的反应(弱碱性):NH3+HCl--→NH4Cl
氨气与硫酸的反应(弱碱性):2NH3+H2SO4-攻美率须-→(NH4)2SO4
热攻概 氨气与氯气的反应(还原性):8NH3+3Cl2--→6NH4Cl+N2
干燥铵盐使用碱石灰(CaO和NaOH的混合物) 氨气 与氧化铜在加热的条件下反应 ，生成H20，N2，Cu
铵盐
NH4Cl--→NH₃ ↑ + HCl↑
NH₃+HCl--→木案NH4Cl (氨气和氯化氢气体相遇有白烟产生)
NH4HCO₃--→NH₃↑见+H2O +CO₂↑(碳铵要阴天深施的原因)
NH4++ OH---→NH₃↑+ H2O ( 铵根离子的检验)
硝酸
维丝句乱氢苏·制备(工业)
4NH₃+ 5O₂-催化剂、△→4NO +6H最景赶间般矛序十宽建编2O
2NO + O₂--→2NO₂
3NO₂+ H2O--→ 2HNO₃+ NO该加过持耐稳极至↑
实验室
2Na获毫态销NO₃+H₂SO4-修自须带甚输屋火季达测加热→Na2SO4+2HNO₃
化学性质
(1)·不稳措金续刚数迫易模温调兵定性
4HNO₃--→ 2H2O + 4NO₂↑+O₂↑
(2) ·强氧化性
Cu + 4HNO₃(浓)--→ Cu(NO3)₂+ 2NO₂↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO₃(稀) --→ 3Cu(NO3)₂+ 2NO ↑ + 4 H2O
C (灼热)+ 4HNO₃(浓) --→ CO₂↑ + 4两等齐检眼湖持甲NO₂↑ + 2H2O
2HNO₃+3H₂SO₃=3H₂SO4+2NO↑+H₂O
3不仅度年结现束)挥发性、
(4)酸的通性
王水--浓硝酸和浓盐酸按1:3的体积比溶解在Pt、Au中
参见
·硼族元又威间顶八她素(Boron group)
·碳族元素(Carbon g别边间广蛋求远且杆切湖roup)
