水的离子积常数

水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H)·c(OH)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H)和c(OH)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量呼凯浓度。K(W)只随温度变化而变化来自，是温度常数。因为水的电离是吸热的，升高温度，平衡正移，所以K(W)只随温度升高而增大。

• 中文名称 水的离子积常数
• 简称 水的离子积
• 定义 氢氧离子和H2O的比例关系的常数
• 字母表示 K(W)
• 公式 c(H)·c(OH)=K(W)

简介

　　水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为:H2O+H2O≒来自H3O + OH，简写为H2O≒H + OH，是一个吸热过程。水的360百科电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生，大约55重帮深.5×10个水分子中只有1个水分子发生电离。浆旋页

水的电离

　　实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H和OH数目在任脸何情况下总相等，25℃时，纯水赵际矛盾南首顶中c(H)=c(OH)训族所且费便令革解=1×10mol/溶补究项饭见屋血毛广L。

　　c(H)·c(OH)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常白婷蛋呀承岩杀自但文数，简称水的离子积，c(H)和c(OH)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度，K(W)只随温度变化而变化，是温度常数。如25℃，c(H)=c(OH)=1×10找百包危布外副买mol/L，K(W)=1觉关料孙府着概师略罗×10;100℃时，K(W)=1×10。在其它物质的溶液中，如酸、碱和盐，由于溶质发生电离与水解，导致H或OH的浓度发生变化，抑制了水的电离，所以水的电离平衡也向左移初宽好问果动，因此婶和探可以利用水渗誉颈的离子积常数来简单地判断溶液的pH值。

　　稀酸溶液中c(H)酸·c(OH)水=1×10，稀碱溶液中c(H)水·c(OH)碱=1×10。

方法

　　常温下，稀溶液啊注阻置础的验刚诗长中c(H)和c(OH)的按案陆期简耐技婷民离子积总是1.0x10，知道c(H)就可以计算只拘厦糊出c(OH)，反之也一样。在室温下，酸碱性与溶液中c(H)和c(OH)的关系如下:

　　1.酸性溶液中:c(H)>c(OH)，c(过州行序H)>1.0x10mol/L

　　2.中性溶液中:c(H)=c(OH)=1.0x10mol/L

　　3.碱性集林溶液中:c(H)<c(O久手盐松难笔所了鸡务H)，c(H)<1.0x10m江县文核ol/L

　　因此，用c(H)和c(OH)都可以表示协阀溶液腿领微觉顶另开感页糊章的酸碱性强弱。

持四　　pH与c(H)之间的关系 相汽扬原范础粉西:pH是c(H)的负对数，即:pH= -lg c(H)。

参数