氧化物

氧化物(Oxide)属于化合物(当然也一定是纯净物)。其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物;若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。

广义上的氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的今措推积六二元化合物，如二氧化碳(CO₂)、氧化钙(CaO)、一氧化碳(CO)等。但氧与电负性显更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物。

注:氧化物中只含有两种元素，其中一种元素必须是氧元素，另一种可为金属或非金属元素。

• 中文名 氧化物
• 外文名 oxide
• 组成 氧元素与另外一种化学元素
• 分类 酸性，碱性，两性，中性氧化物等

酸性氧化物

　　我们知道，碱跟酸反应生成盐和水，碱跟某些非金属氧化物反应，也生成盐和水。

　　例如:

　　2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

　　Ca(OH)₂+SO3=CaSO4+H₂O

　　上述反应表明:二氧化碳，三氧化硫跟酸的性质相似，因此，人们把二氧化碳，三氧化硫这样能跟碱反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。

　　非金属氧化物大多数是酸性氧化物，例如CO₂、SO₂等。

　　酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn来自2O7)。

与水

　　酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成酸。

　　例如:

　　CO₂+H₂O=H₂CO₃

　　SO3+H2O=H2SO4

　　SiO2则不能直接与水反应生成H2SiO3。

　　不稳定酸也可以受热分解生成酸性氧化物。

　　例如:

　　H2CO3=(加热)CO2↑+H2O

　　H2SO4=(加热)S治宗爱诗O3↑+H2O

　　在这里二氧化碳、三氧化硫可以看做是碳酸、硫酸脱水后的生成物问唱交，叫做酸酐。

　　可以说，酸性氧化物都是酸酐。

与碱

　　酸性氧化物可以与碱发生反应生成360百科盐和水。

　　例子如本"试皇载法活里件酸性氧化物"目录下第3，4行所列。

与碱性氧化物

　　一定条件下，碱性氧化物和酸性氧化物反应生成盐。

　　例如:

　　CaO+CO2=CaCO3

　　CaO+SiO2=(高温)CaSiO3

碱性氧化物

　　我们知道，碱跟酸反应生成盐和水，酸跟某些首故保金属氧化物反应，也生成盐和水。

　　例如:

　　2HCl+CuO=CuCl2+H2O

　　3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

　　上述反应表明，氧化铜，氧化铁跟碱的性质相似。因此，人们把氧化铜，氧化铁这样能跟酸反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为碱性氧化物。(SiO2可以与HF道么反应，但SiO2是酸性氧化物(SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关))(碱性氧化物包括直界掉孩感审远游战爱补活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO、CrO、MnO等)

　　金属氧化物大多数是碱性氧化物，但不乏有其他种类，例外如Mn2O7委收香赶贵完(酸性氧化物)，Al2O3(两性氧化物)，ZnO(两性氧化物)，Mn银以距见立京月谈O2(两性氧化物)等。

　　虽然酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2但艺审乡O7)，但我们可以说，碱性氧化物一定是金属氧化物。

与水

　　碱性氧化物的对应水化物是碱，对应碱为可溶性碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成碱。

　　然而，可溶性碱不多，所以能确呢代跟水直接化合生成碱的碱性氧化物并不多，常见的有K2O，Na2O，BaO，CaO等。

　　化学式如:

　　K2O+H2O=2KOH

　　司基难轴贵破固Na2O+H2O=2N服乐盟训仅诉aOH

　　BaO+齐H2O=Ba(OH)2

搞微告北　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　只从理论上讲，碱性氧化物可以视为对应碱脱水后的产物。

　　不溶性碱则可以受热分解生成对应的碱性氧化物和水。

　　例如:

　　Cu(OH)得前2=(加热)CuO+H2O

与酸

　　碱性氧化物可以与酸发生反应生成盐和水。

　儿章明脱很玉走齐限反　例子如本"碱性氧化物"目录下第3，4行所列。

与酸性氧原重全米增化物

　　一定条件下，兰部掌括师攻析田调往碱性氧化物和酸性氧化物反应生成盐。

　　例如:

　　CaO+CO2=CaCO3

　　CaO+SiO2=(高温)CaSiO3

与盐

　　碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐反应，但可与酸式盐反应。

　　例如:

　　Na2O+2NaHSO4=2Na2SO4+H2O

两性氧化物

　　因为是临界元素，所以既有一定金属性，也有一定非金属来自性，同时能与强酸强碱反应，故称之为两性，对应水化物也是两性氢氧化物沉没苗是列殖八讲皇。

　　如Al2O妒盟且输3，ZnO，MnO2等。

　　以Al2O3为例:

　　Al2O3+ 6HCl= 2AlCl3+ 3H2O

　　Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O

中性/不成盐

　　不能跟酸反应生成盐和水，又不能跟碱松文例围一浓守如包反应生成盐和水的氧化物叫做中性360百科氧化物/不成盐氧化物。

　　如H2O、NO、NO2、CO等属于中性氧化物/不成盐氧化物。

　　二氧化态边视开宽果村练转氮是不成盐氧化物的原因是紧强锰和氮的含氧酸中这两种该元素的化合价都不是+4 。(硝酸根对应的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮，或者说，硝酸的酸酐是五氧化二氮而不是二氧化氮)

　　这里需要说明的是:有些不成盐氧化物在一定条件下是可以"成盐"的。

　　尽管一氧化碳能跟氢氧化钠起反应，生成甲酸的钠盐。但是在生成盐时没有生成水，所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物线。

复杂/假

　　关于这类氧化物，说法很不统一，所以分为复杂氧化物和假氧化物。

　　定义是由多种氧化物混合而成的氧与马发显谁省货别怎用支化物，于是问题就来了:

　　有些人抓住"混合而成"，席六协虽磁厂轮房毛交怕说它是混合物，而氧化物明显是属于纯净物的，于是它就不是氧化物了，就叫假氧化物了。假氧化物不是氧化物。

　　按此说法，氧化铁和氧化亚铁的混合物看上去像是Fe3O4，但其实是混合物。

　　有些人抓住"……的氧化物"，说它是氧化物，而氧化物明显是属于纯净物的，于是它就是纯净物，也是氧化物了，结构又比较复优精已比里木杂，就叫复杂氧化物。复杂氧化物是氧化物。

　　按白助又过课切接此说法，Fe3O4可以看成FeO·Fe2O3，是纯赶抗木净物。

　　可以说，有些元素和氧的二元化合物，从分子组成上冷老针项看是氧化物，但实际并不是氧化物且结构比较复杂。目前中学化学教学中仍然称之为氧化物是有一定道理的，考虑到了中学化学教学的实际情况和学生的知识水平，如果在中学阶段就告诉学生其实际组成，必将增加学生在认识上的混乱。

过氧化物

　　过氧化物，由于分子中含有过氧基或过氧弱区块坏没命离子而得其名。此外具有极必处弱酸性的过氧化氢与碱作用也可生成过氧化物。因此，过氧化物也可看作是过氧化氢的盐。能生成过氧化物的金属，主要是碱金属和碱土金属。

过氧化钠

　　过氧化钠过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应氧过程中生成了少量超氧化钠。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存;具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。

超氧化物

　　金属性特别活泼的碱金属和碱土金属，在一房商探航航包定条件下，在过量的氧气中燃坐沉当倍烧时，可生成比过氧化物含氧量更高的氧化物，我们称之为超氧化物。另外，超氧化氢也属于超氧化物。超氧化物中的超氧离子，是分子作为一个整体获得一个电子后形成的，因此稳定性很差，是很强的还原剂。

超氧化钾

　　超氧化钾

　　超氧化钾是一种一级氧化剂，在许多方面类似于第I族金属过氧化物。遇易燃物、有机物、还原剂等会引起燃烧甚至爆炸。遇水或水蒸气产生大量热量，同样可能发生爆炸。吸湿性极强，与水剧烈反应生成氧及可被进一步分解的碱性过氧化物溶液。具有顺磁性。

臭氧化物

　　常见的臭氧化物大都是比较活泼的碱金属的氧化物，例如KO3、CsO3、RbO3等。它们是通过臭氧与碱金属氢氧化物反应制备而得其名的。碱金属的臭氧化物在常温下缓慢分解，生成超氧化物与氧气。

臭氧化钾

　　臭氧化钾

　　干燥的K的氢氧化物与O3反应可生成臭氧化物:

　　6KOH + 4O3= 4KO3+ 2KOH·H2O + O2

　　臭氧化钾为橘红色顺磁性晶体，可看成氧的固态载体，被用作高能氧化剂。在室温下放置，会缓慢分解为超氧化钾和氧气。

类似

　　这类化合物从它们的分子组成上看符合氧化物的定义，但是氧元素在分子中的化合价分别为+2和+1价，是电子的提供者而不是获得者，因而不称作氧化物。为了说明符合氧化物定义而又不属于氧化物的现象，我们称这类化合物为类似氧化物。

　　比如 氟氧化合物 现已知有二氟化氧(OF2)、二氟化二氧(O2F2)、二氟化三氧(O3F2)、二氟化四氧(O4F2)及二氟化五氧(O5F2)。

　　除二氟化氧外，其他氟氧化物均不稳定。二氟化氧是近无色或淡黄色气体。

分类总结

　　①按与氧化合的另一种元素的类型分为金属氧化物与非金属氧化物

　　②按成键类型或组成粒子类型分为离子型氧化物与共价型氧化物

　　离子型氧化物:部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等

　　共价型氧化物:部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等

　　③按照氧的氧化态分为普通氧化物(氧的氧化态为-2)、过氧化物(氧的氧化态为-1)、超氧化物(氧的氧化态为-1/2)和臭氧化物(氧的氧化态为-1/3)

　　④按照酸碱性及是否与水生成盐，以及生成的盐分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、中性氧化物、复杂氧化物

物理性质

　　在元素的特征氧化物中，所有短周期元素的氧化物都是白色的，而长周期中却有一些元素的氧化物是有颜色的，例如第四周期钾~锰特征氧化物的颜色呈如下变化:

　　这是由于各阳离子具有相同的8电子构型，但随着正电荷的增加和半径的减小，它们对O(2-)离子的极化作用逐渐增强了，使得激发态和基态之间的能量差越来越小，因而能够吸收部分可见光而使集中于氧端的电子向金属一端迁移(这种电子迁移叫做电荷跃迁)，它们的吸收谱带向长波方向移动，致使氧化物的颜色逐渐加深。在特征氧化物中显色的，还有第五周期的Cd、Ag、In、Sb、Te，第六周期的W、Re、Os、Hg、Tl、Pb、Bi，以及许多的镧系元素和锕系元素的氧化物。这些过渡元素氧化物之所以显色，有些是由于电荷跃迁引起的，有些则是由于d-d跃迁引起的，镧系和锕系元素的氧化物中，有颜色的现象更为普遍。例如，由d-d跃迁引起的Fe、Co、Ni氧化物的颜色变化为:

　　由于大多数金属氧化物具有无限三维离子晶格，一部分非金属氧化物具有网状共价结构，所以相当多的氧化物都是难熔物质，其中BeO、MgO、CaO、Al2O3、ZrO2、HfO2和ThO2以及SiO2等都是极难熔的，它们的熔点一般在1800~3300K之间，因而是优良的高温陶瓷材料，对于那些以分子单元结构存在的氧化物，它们多半呈分子晶型，共价分子之间以较弱的van der Waals力(范德华力)相结合，因而它们的熔、沸点都比较低。其中，在常温下呈气态的占多数，例如CO、CO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5、SO2和ClO2等;呈液态的有Cl2O7、Mn2O7;呈固态的有RuO4和OsO4却极易熔化(熔点分别为298.6K和313.8K).

化学性质

酸碱性

　　根据酸碱特性，氧化物可分成4类:酸性的、碱性的、两性的和中性的。

　　(1)酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同碱发生的氧化物是酸性氧化物。例如:

　　P4O10+6H2O→4H3PO4

　　SiO2+2NaOH-熔融→Na2SiO3+H2O

　　Sb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]

　　大多数非金属共价型氧化物和某些电正性较弱的高氧化态金属的氧化物都是酸性的。

　　(2)碱性氧化物。溶于水呈碱性溶液或同酸发生的氧化物是碱性氧化物。例如:

　　CaO+H2O→Ca(OH)2

　　Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

　　大多数电正性元素的氧化物是碱性的。

　　(3)两性氧化物。同强酸作用呈碱性，又同强碱作用呈酸性的氧化物是两性氧化物。例如:

　　ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O

　　ZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]

　　靠近长周期表中非金属区的一些金属元素的氧化物易显两性。

　　(4)中性氧化物。既不与酸反应也不与碱反应的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。

　　详见:氧化物的酸碱性。

热稳定性

　　大部分氧化物具有很高的热稳定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物、Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、SiO2等，对热不稳定的氧化物较少，例如卤素的氧化物、N2O5、Ag2O、HgO等。短周期元素氧化物的稳定性从左至右递减，唯碱金属元素氧化物的稳定性较碱土金属为差，当我们考虑到M+离子之间的斥力而使M2O的晶格能较低时就不难理解这个"反常"现象了;在同一族里，尤其是副族元素，从上向下热稳定性增强，这是因为，虽然从上向下随着阳离子和阴离子半径之和的增加而减小了晶格能，但随原子半径的增大而减小电离能的效应更为显著，特别是当阳离子的半径比氧离子的半径小时更是这样。

　　元素氧化物的等当量标准生成焓如右图。

　　常见的氧化物简表

　　(按元素周期表顺序H2O H2O2 HO2 HeO2 Li2O BeO B2O3 B6O CO2 CO C3O2 C2O

　　N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 OF2 O2F2 NeO2 Na2O Na2O2 NaO2 MgO

　　Al2O3 SiO2 P4O10 P4O6 SO2 SO3 Cl2O ClO2 Cl2O7 ArO2 K2O K2O2 KO2

　　KO3 CaO Sc2O3 TiO2 V2O5 VO2 V2O3 VO CrO3 CrO2 Cr2O3 CrO5 Mn2O7

　　MnO2 Fe2O3 Fe3O4 FeO Co2O3 Co3O4 CoO Ni2O3 NiO CuO Cu2O ZnO Ga2O3

　　GeO2 As2O3 As2O5 SeO2 SeO3 Br2O KrO3 Rb2O SrO Y2O3 ZrO2 Nb2O5

　　MoO3 MoO2 Tc2O7 RuO2 RuO4 Rh2O3 PdO Ag2O AgO CdO In2O3 SnO2

　　S nO Sb2O3 Sb2O3 TeO2 TeO3 I2O5 I4O9 XeO3 XeO4 Cs2O BaO HfO2

　　Ta2O5 WO3 WO2 W2O3 ReO3 Re2O7 OsO4 IrO2 PtO2 Au2O3 HgO Tl2O

　　Tl2O PbO Pb3O4 PbO2 Bi2O3 Bi2O5 PoO At2O7 AtO3 RnO3 Fr2O RaO RfO2 Db2O5 Bh2O7 HsO4 MtO2 DsO3 Rg2O3 CnO2

　　La2O3 Ce2O3 CeO2 Pr6O11 Nd2O3 Pm2O3 Sm2O3 Eu2O3 Gd2O3 Tb2O3 Dy2O3 Ho2O3 Er2O3 Tm2O3 Yb2O3 Lu2O3

　　Ac2O3 ThO2 PaO2 U3O8 UO2 UO3 NpO2 PuO2 AmO2 CmO BkO2 Cf2O3 Es2O3 Fm2O3 MdO NoO LrO)

注意

　　离子型氧化物都是强电解质，共价型氧化物都是非电解质。

制备

　　氧化物通常可以用金属直接燃烧(直接氧气氧化)法、还原法、热分解法等来制备。详见:氧化物的制备。

结构分类

离子型

　　MO2:ThO2、CeO2、UO2、SnO2、PbO2、TiO2、VO2、MnO2、RuO2、WO2、MoO2

共价型

常见谣言

　　谣言:MnO2 不属于不成盐氧化物

　　驳斥:二氧化锰是不成盐氧化物，因为锰和氮的含氧酸对应这两种元素的化合价都不是+4。高锰酸根对应的氧化物是七氧化二锰而不是二氧化锰。