化学平衡常数，是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应来自开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。
- 中文名 化学平衡常数
- 外文名 chemical equilibrium constant
- 提出时间 1864年
- 提出者 古德伯格
基本简介
对于件混爱然础龙益赵果能肉化学反应mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
Kc=[c(C)^p*c来自(D)^q]/[c养留游积陆什(A)^m*c(B)^n],
或K=K正/K逆
在高中阶段，我们将平衡常数表达式书写成如右图所示的形式。
书写要求
① 在应用平衡常数表360百科达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平巴衡常数中去。
对于非水溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。
② 当反应中有固李愿黑企川距兰体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应交境候布长美支章物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这曲威据神日子圆沙完些平衡常数可以相互换算。
化学平衡常数 ④ 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度座钢谓班钱相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行适迫的程度。
⑤一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<1/10^5反应很难进行（即不反应）。
平衡常数的数值大小可以判断反应何进行的程度
测定方法
化学方法
化学方法是通过化学分析法测定反应达到平衡时各物质的浓度。但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干扰了化学平衡。因此刑倍修被灯，在进行化学分析之前必须使化学平衡“冻结”在原来平衡的状态。通常采用的方法是采取骤冷、稀释或加入阻化剂使来王殖断须亲反应停止，然后进行分析。例如，要测定反应2H2+O2（可逆号）2H2O在2 000 ℃达到平衡时的平衡常数，可以将一定量的水置于耐高温的合金管中加热，在2 000 ℃时保持一段时间，使之达到化学平衡。然后，将管子骤然冷却，再分析其中H2微孩点位供脱期希O、H2、O2的含量，便可计算出在2 000 ℃时这个反应的平衡常数。
物理方法
物理方法就是利用物质的物理性质的变化测定达到平衡时各物质浓度的变化，如通过测定体系的折光率、电导、颜色、压强或容积的改变弦晶相钢快守来测定物质的浓度。来自物理方法的优点是在测定时不会360百科干扰或破坏体系的平衡状态。
