ksp

Ksp沉淀平衡常数 (solubility product)Ksp简称溶度积.难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两来自个过程的速率读下演落相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，360百科固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶燃德清满兰究商你我度积。

溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液。

Ksp(solubility product)在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。

对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。

Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。

• 中文名 沉淀平衡常数
• 外文名 solubility product
• 别称 溶度积
• 类型 特殊的动态平衡
• 涉及学科 无机化学

溶度积

　　事实证明，任何难溶的电解质在水中总是或多或少的溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的，即溶解多少，就离解多少。

　　式中各物质浓度均为溶解平来自衡时的浓度，固体浓度在表达式中不出现。

　　例如，AgCl的离解平衡如下:

　　AgCl的溶度积 :

　　Ksp(AgCl)=[Ag][Cl]

　　对于PbCl2装沿之火概宗问固买围，Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能离解出360百科两个或多个相同离子的难溶电解质，在书写其表达式时，应如同写平衡常数的方法一样，各离子浓度取离解方程式中该离子的系数为指数:

　　Ksp(PbCl2)=[Pb] ·[Cl]^2

　　Ksp(Mg(OH)2)=[Mg]·[OH]^2

　　由于BaSO4是固体，浓度看成1，所以溶度积(Ksp)

　　Ksp=[Ba][SO论巴牛呢旧宪植营娘4]

　　溶度积( Ksp)和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。

　　以BaSO4为例:

　　BaSO4难溶于水，在水亮读且中饱和后存在下列平衡

　　BaSO4≒Ba+ SO4

　　根据化学平衡常数知识K有水妒担交龙亚=[Ba][SO4]/单却把日还只百商用植要[BaSO4]

　　[ ]表示物先质的量浓度，单位mol/L

　　具体各物质溶度积值，在大学无机化学教材(干输意找具合杨师大出版社)附录中可查到卫局脚什五行。

溶解度关系

　　AB波掉互伟斤径甚型化合物 s=Ksp

　　AB2型化合物 s=Ksp/4

　　AB3型化合物 s=Ksp/27

　　以此类推

溶度积规则

　　例如

　　aA+bB→cC

　　反应熵Q=[C]c次方/([A]ab)

　　当Q>k反应逆向

　　当Q<k反应正向(K为平衡常数)

　　当K>1正向

　　当K<1逆向 K越大或越小反应越彻底

例题讲解

　　例 已知Ca3(PO4)2的Ksp为2.0×10，求:

　　(1) Ca3(PO4)2 在纯水中的溶解度;

　　(2)Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度。

　　S=6.2×10

　　即Ca3(PO4)2在纯水中的溶解度为 6.2×10 mol·L-1。

　　因为S很小，所以

　　2S+0.10≈0.10

　　=[c(Ca2+)/c ] [c(PO )/c ]

　　=(3S)3(2S+0.10)2

　　≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29

　　S=4.2×10-10

　　即Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度为4.2×10mol·L-1。

　　与弱电解质的离解平衡一样，难溶电解质的溶解平衡也受同离子效应的影响，结果平衡左移溶解度降低。又如:

　　AgCl(s) =Ag(aq)+Cl(aq)

　　在AgCl(s)的饱和溶液中，加入NaCl或AgNO3由于同离子效应，使AgCl(s)溶解度降低。

溶度积表