熔点

物质的熔点(melting point)，即在一定压力下，纯物质的固态和液土故液态呈平衡时的来自温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学空写表附势相等，而对于分散度极大的纯物质固360百科态体系(纳米体系)来说，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程。

• 中文名 熔点
• 外文名 melting point
• 定义 纯物质固态和液态呈平衡时的温度
• 缩写 m.p.

物理原理

　　熔点是固体将其物态由固态转变(熔化)为液态的温度，缩写为m.p.。 而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。 进行相反动作(即由液态转为固态)的温度来自，称之为凝固点。与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。而大多数情况下一个物体的熔点就等于凝固点。

理论发展

　　我万张该促排粉染百民晶体开始融化时的温度叫做熔点。物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体则有述境尔孔没有熔点。晶体又因类型不同而熔点也不同。一般来说晶体熔点从高到低为,原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。在分子晶体中又众万有比较特殊的,，如水、氨气等360百科。它们的分子间因为含有氢键而不符合"同主族元素的氢化物熔点规律性变化''的规律。

　　熔点是一种物质的一个材西占物理性质。物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大。一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一述胜个大气压时的情况;如果压强变化，熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况。对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，钟现苗交长当压强增大时，这观实亮章供树光宜旧夜重些物质的熔点要升高;对于像水这样的物质，与大多数物质不同，宪责罪两溶硫该并半冰熔化成水的过程体积要缩小(金属铋、锑等也是如此如剧尽及沙香措全问衡)，当压强增大时冰的熔点要降低。另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。但在现实生活中，大部房消钢万减分的物质都是含有其它的物质的，比如在纯净的液态物质中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点也会有很大的变化，例如水中溶有盐，熔点就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。饱和食盐水的熔点可下降到约-22钢款探答十都眼孔讲油℃，北方的城市在冬天下大雪时，风资查宪比八州头根食阻常常往公路的积雪上撒盐，只要这时的温度高于-22℃，足够的盐总孔杀父执著值斗何降可以使冰雪熔化，这也是一个利用熔点在日常生活中的应用。

　　熔点实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度,以肥质改乱冰熔化成水为例,在一个大气压下冰的熔点是0℃,而温度为0℃时,冰和水可以共存,如果与外界没有热交换,冰和水共存的状态可以长期保持稳定。在各种晶体中粒子之间相互作用力不同,因而熔点各不相同。同一种晶体,熔点与压强有关,一般取在1大气压下物质的熔点为正亚尼唱景周散香配常熔点。在一定压强下,晶体物质的熔点和凝固点都相同。熔解时体积膨胀的物质,在压强增加时熔点就要升高。

　　在有机化学领域中，对于纯粹的有机化合物，一般都有固定熔点。即在一定压力下，固-液两相之间的变化都是非常敏锐的，初熔至全熔的温度不超过0.5~1℃(熔点范围或称熔距、熔程)。但如混有杂质则其熔点下降，且熔距也较长。因此熔点测定是辨认物质本性的基本手第刘海过青还本便门段，也是纯度测定的重要方法之一。

　　测定方法一般用毛细管法和微量熔点测定法。在实际应用中我们都是利用专业的测熔点仪来对一种物质进行测定。(右图就是一台显微图像熔点仪)

　　钨(W)是熔点最高的金属，在2000℃-2500℃高温下，蒸汽压仍很低。钨的硬度大，密度高，高温强度好。

　　判断方法:

　　相同条件不同状态物质的比较规律

　　一、在相希析构同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有:固体>液体>气体。例如:NaBr(固)>Br2>HBr(气)。

　　二、不同类型晶体的比较规律

　　一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为:原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不在供节停备见章同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高;离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高;分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低;金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。

　　例如:金刚石>食盐>干冰

　　三、同种类型晶体的比较规律

　　⒈原子晶体:熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。

　　例如:晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C-C<C-Si< Si-Si，所以熔沸点高低为:金刚石>碳化硅>晶体硅。

　　⒉离子晶体:熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。

　　例如:MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。

　　⒊分子晶体:熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。

　　例如:F2<Cl2<Br2;CCl4<CBr4<CI4。

　　⒋金属晶体:熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱。一般来说，金属离子半径越小，自由电子数目越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。

　　例如:Na<Mg<Al，Li>Na>K。

熔点表

　易为括法冷英八然移料内　单位:摄氏度(℃)气压(来自在标准大气压下)

各种元创若顺远入盐鲁需延酸评素熔点

　　(前面的序号为元素的原子序数)

其密探院获绝会为条派他物体熔点

　　灰铸铁11唱致完占单离倒77

　　氯化钠80陆1

　　萘80.5

　　硫代硫酸钠(海波) 48

　　水(冰) 0

　　固态甲苯-94.99

　　固态酒精-117.3